题目内容
10．
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（ ）| A． | 离O点越远的元素原子半径越大 | |
| B． | 虚线相连的元素处于同一族 | |
| C． | B元素是图中金属性最强的元素 | |
| D． | A、B组成的化合物中可能含有共价键 |
分析 0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．
解答 解：A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A错误；
B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；
C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；
D．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故D正确；
故选A．
点评 本题主要考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．
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20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，W为金属元素，且原子中无成单电子，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | Z的离子半径比W的离子半径小 | |
| B． | 第一电离能：X＜Y | |
| C． | Y的氢化物的沸点比Z的氢化物沸点高 | |
| D． | 室温时，WXY3在纯水存在沉淀溶解平衡 |
1．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗 | |
| B． | 在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸 | |
| C． | 可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 | |
| D． | 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出 |
18．已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3↑+8AlO2-．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、HCO3-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（ ）
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（ ）
| A． | 试样中肯定存在NH4+、SO42-和NO3-，可能有Mg2+ | |
| B． | 试样中不一定存在Na+、Cl-、HCO3- | |
| C． | 沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝 | |
| D． | 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4 |
5．铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）：NaBiO3＞NaMnO4＞H2O2＞I2．
| 加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
| 实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
15．
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A． | 当V[NaOH（aq）]=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| B． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 | |
| C． | H2A第一步电离的方程式为H2A→HA-+H+ | |
| D． | 向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少 |
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| B． | FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O | |
| D． | 在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42- |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” | |
| B． | 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等 | |
| C． | pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 | |
| D． | 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 |
20．
铵盐是一种重要的水体污染物．某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将NH4+转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理．
（1）电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，发生2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O反应的电极为阳极（填“阴”、“阳”）极；
②•OH（羟自由基）电氧化
在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物•OH脱氮；•OH中O元素的化合价-1；
③间接电氧化
利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮．请写出HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．
（2）探究适宜的实验条件
如图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择10A．
（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：
假设一：只有•OH；
假设二：只有HClO；
假设三：既有•OH又有HClO．
（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有•OH产生，完成下表内容．
（5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH4+转化为N2而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因酸性较强时，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的化学平衡逆向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．
铵盐是一种重要的水体污染物．某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将NH4+转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理．（1）电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，发生2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O反应的电极为阳极（填“阴”、“阳”）极；
②•OH（羟自由基）电氧化
在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物•OH脱氮；•OH中O元素的化合价-1；
③间接电氧化
利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮．请写出HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．
（2）探究适宜的实验条件
如图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择10A．
（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：
假设一：只有•OH；
假设二：只有HClO；
假设三：既有•OH又有HClO．
（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有•OH产生，完成下表内容．
| 实验方案 | 预期实验结果和结论 |
| 配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中•OH |