Question

5．铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色．向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）：NaBiO₃＞NaMnO₄＞H₂O₂＞I₂．

Answer 1

分析 由①中现象可知：NaBiO₃把Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，则NaBiO₃得电子作氧化剂，NaMnO₄为氧化产物；
由②中现象可知：NaMnO₄氧化H₂O₂产生O₂，则NaMnO₄为氧化剂，氧气为氧化产物；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则NaMnO₄为氧化剂，碘单质为氧化产物，
结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断．

解答 解：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
由①中现象可知：NaBiO₃把Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，则NaBiO₃（氧化剂）的氧化性强于NaMnO₄（氧化产物）的氧化性；
由②中现象可知：NaMnO₄氧化H₂O₂产生O₂，自身被还原为Mn²⁺，则NaMnO₄（氧化剂）的氧化性强于H₂O₂的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；
综上所述，NaBiO₃、NaMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO₃＞NaMnO₄＞H₂O₂＞I₂，
故答案为：NaBiO₃＞NaMnO₄＞H₂O₂＞I₂．

点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识，注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大．