题目内容

1.下列有关化学实验的叙述正确的是(  )
A.用容量瓶配制溶液时,必须先用该溶液润洗
B.在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸
C.可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D.分液操作中,待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗下口放出

分析 A.容量瓶不能润洗;
B.蒸馏时,加入碎瓷片可防止液体暴沸;
C.高锰酸钾具有氧化性,腐蚀橡皮管;
D.下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出.

解答 解:A.容量瓶不能润洗,否则误差偏大,故A错误;
B.通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石,形成溶液的爆沸中心,防止液体爆沸,故B正确;
C.高锰酸钾具有氧化性,腐蚀橡皮管,应用酸式滴定管,故C错误;
D.下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,防止污染液体,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学实验基本操作,题目难度不大,注意使用分液漏斗时下层液体从下口流出上层液体从上口倒出,防止污染液体.

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6.氯碱工业是基础化学工业,其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业.
(1)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,所以在进入电解槽前需要进行精制,通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂,则加入三种试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3;加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓;若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽,可能出现的后果是粗盐水中含有钙离子、镁离子,在碱性环境下生成沉淀,堵塞损坏离子交换膜.
(2)如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极用碳钢网制成),则B处产生气体的化学式为H2,C电极的名称是阳极,电解总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH;
(3)从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯,需要加入8%-9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去,该反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
(4)已知在电解槽中,每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342t/m3)113m3,电解槽的电流强度为1.45×104A,则该电解槽的电解效率η(NaOH)=93.46%.[提示:η=(产品的实际产量/产品的理论产量)×100%].

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