题目内容

7．已知反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行．下列叙述错误的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
D．被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1：3

分析 反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，6NH4Cl为还原产物，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，N2为氧化产物，以此解答．

解答 解：A．该反应为单质和化合物生成另一单质和化合物，所以为置换反应，故A正确；
B．Cl元素化合价降低，则3Cl2为氧化剂，氮元素化合价升高，则2NH3为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B正确；
C．Cl元素化合价降低，被还原，则6NH4Cl为还原产物，氮元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故C错误；
D．由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，6mol未被氧化，所以被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1：3，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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17．实验室配制500mL浓度为2mol/L的NaOH溶液．选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为（　　）
A．100 ml 容量瓶、40 gB．500 ml 容量瓶、40 g
C．100 ml 容量瓶、80 gD．500 ml 容量瓶、80 g
18．某反应的反应过程中能量变化如图所示（E1表示正反应的活化能．E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能降低反应的活化能
C．催化剂能改变反应的焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
15．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镊铵、其生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）浸取时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被还原的阳离子有H+、Fe3+、Cu2+．
（2）计入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO2；净化的方法是用氨水吸收．
（3）除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再调节溶液的pH使铁以Fe（OH）3（填化学式）的形式被除去．
（4）电解时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；回收利用电解后废液中废酸的方法是加入ZnO反应掉酸后与过滤2的滤液合并制备ZnSO4•7H2O．
（5）硫酸镍铵[（NH4）xNi（SO4）m•nH2O]是常用的化学分析试剂．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取1.9750g　样品，配制成100.00mL　溶液A；②准确量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA　标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加热，生成NH3　56.00mL（标准状况）．
①硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若测定管在使用前未有EDTA标准溶液刷洗，则测得的N2+含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）
2．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ、向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，操作X；
Ⅱ、向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ、滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．
（1）操作X使用的主要仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
 CaSO4Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 
 2.6×10-22.5×10-4 7.8×10-4  2.4×10-4 1.7×10-3
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全．
②过程Ⅱ之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，检验Ba2+的操作是取少量清液放置于试管中，先加入盐酸，再加入硫酸钠溶液，若无白色沉淀，则可证明溶液无Ba2+．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去NH4+的离子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+2H++3H2O．
②实验室从水溶液分离出I2的操作名称为萃取．
③过程Ⅵ中，产品NaOH在电解槽的阴极区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为阳离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．
12．下列判断正确的是（　　）
A．电负性：O＞FB．第一电离能：K＞Na
C．未成对电子数：N＞CD．o-键数：C2H2＞CH4
19．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（　　）
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4做还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
16．某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；
②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11NA；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．
17．胡椒粉是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述中不正确的是（　　）
A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒粉能发生加聚反应，且能与氢氧化钠溶液反应
D．胡椒粉分子中所有碳原子可能在同一平面上

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