题目内容
17.实验室配制500mL浓度为2mol/L的NaOH溶液.选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为( )A. | 100 ml 容量瓶、40 g | B. | 500 ml 容量瓶、40 g | ||
C. | 100 ml 容量瓶、80 g | D. | 500 ml 容量瓶、80 g |
分析 配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶,先根据n=cV计算出500mL 2mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量,再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量;据此进行解答.
解答 解:配制500mL的氢氧化钠溶液,需要选用规格为500mL的容量瓶,500mL 2mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=2mol/L×0.5L=1mol,需要氢氧化钠的质量为m(NaOH)=40g/mol×1mol=40g,
故选B.
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法,题目难度不大,注意掌握配制一定物质的量浓度的步骤及使用仪器的选用方法,明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系.
练习册系列答案
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20.ag KNO3溶于bg水,形成VmL饱和溶液.下列关系式错误的是( )
A. | 该溶液的物质的量浓度:c(KNO3)=$\frac{a}{101V}$mol•L-1 | |
B. | 该溶液的质量分数:w(KNO3)=$\frac{100a}{a+b}$% | |
C. | 20℃时KNO3的溶解度S=$\frac{100a}{b}$ g | |
D. | 该溶液的密度ρ=$\frac{1000(a+b)}{V}$g•L-1 |
1.控制适合的条件,将反应Fe3++Ag?Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池,(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)已知,接通后,观察到电流计指针向右偏转.下列判断正确的是( )
A. | 在外电路中,电子从石墨电极流向银电极 | |
B. | 盐桥中的K+移向乙烧杯 | |
C. | 一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转 | |
D. | 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转 |
5.某化合物在核磁共振氢谱中出现5个峰,其结构简式可能是( )
A. | B. | C. | D. |
9.把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中,在适当的条件下生成了p mol C2H6,若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水,则需氧气( )
A. | 3.5p mol | B. | (3m+n/2)mol | C. | (3m+n)mol | D. | (3m+n/2-3 p)mol |
6.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A. | 铁、四氧化三铁、冰水混合物 | B. | 金属钙、氧化钙、石灰水 | ||
C. | 水银、空气、干冰 | D. | 二氧化硫、水蒸气、天然气 |
7.已知反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行.下列叙述错误的是( )
A. | 该反应是置换反应 | |
B. | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 | |
C. | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 | |
D. | 被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1:3 |