题目内容

16．某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；
②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11NA；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

分析 （1）①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，则一定不含CO32-，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；
②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则不含Ba2+；
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，被氧化，结合化合价的变化以及物质的性质解答该题．

解答 解：（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，则一定不含CO32-，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；
②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则不含Ba2+，所以一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+，
故答案为：Fe2+、SO42-、NH4+； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）①乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，S元素化合价有-2价升高到+6价，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，每生成lmol CO2，有方程式可知生成1molSO42-，0.5mol+N2，转移的电子的物质的量为1mol×8+0.5mol×2×3=11mol，为11NA个，
故答案为：N、S；11；
②由反应的先后顺序可知过氧化氢先强氧化Fe2+，则Fe2+还原性较强，故答案为：＞；
③如乙同学猜测正确，则可取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

点评 本题考查了离子推断，为高频考点，常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力．

练习册系列答案
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6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
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7．已知反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行．下列叙述错误的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
D．被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1：3
4．下列说法错误的是（　　）
A．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离
B．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大
C．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
11．很多餐馆使用的液化石油气主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉淀于钢瓶内，这些杂质是（　　）
A．丙烷和丁烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和丁烷D．戊烷和己烷
1．下列说法正确的是（　　）
A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子
B．P，S，Cl元素最高价依次升高
C．B，C，N，O，F原子半径依次增大
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8．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A
5．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．甲烷在氧气中燃烧
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
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D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
6．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
A．Hg（NO3）2溶于水，可将含有Hg（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中
D．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯

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