题目内容
15．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（ ）| A． | 过氧化氢 | B． | 氯水 | C． | 硝酸锌 | D． | 氯化铜 |
分析 铁屑溶于过量盐酸后生成亚铁离子，加氧化物物质过氧化氢、氯气、硝酸盐等均可氧化亚铁离子生成铁离子，以此来解答．
解答 解：铁屑溶于过量盐酸后生成亚铁离子，
A．过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，故A不选；
B．氯水可氧化亚铁离子生成铁离子，故B不选；
C．硝酸锌在酸性溶液中具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，故C不选；
D．亚铁离子与氯化铜不反应，不会有三价铁生成，故D选；
故选D．
点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列各选项中的反应①与反应 ②能用同一离子方程式表示的是（ ）
| 序号 | 反应① | 反应② |
| A | NaOH与HCl反应 | Mg（OH）2与HNO3反应 |
| B | 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 | 向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液 |
| C | Cl2通入NaOH溶液中 | Cl2通入澄清石灰水中 |
| D | Fe与HCl反应 | Fe与CH3COOH反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
则该碱式碳酸钴的化学式为Co2（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
已知：
①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
| 乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
10．某元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（ ）
| A． | HX | B． | H2X | C． | XH3 | D． | XH5 |
7．实验测得CO2为共价化合物，两个C=O键间的夹角为180°，以下判断正确的是（ ）
| A． | 由极性键构成的极性分子 | B． | 由极性键构成的非极性分子 | ||
| C． | 由非极性键构成的极性分子 | D． | CO2中C采取sp2杂化 |
4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 强氧化性物质可以用来杀菌消毒 | ClO2可用于自来水消毒 |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硫酸，浓硫酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3沸点低于PH3 |
| D | 较强的酸可以制取较弱的酸 | 硫化氢通入硫酸铜溶液中不能反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．已知反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 | |
| B． | 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 | |
| C． | 若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3 | |
| D． | 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3 |