中学化学中很多“规律都有其适用范围.下列根据有关“规律推出的结论正确的是( )选项规律结论A强氧化性物质可以用来杀菌消毒ClO2可用于自来水消毒B反应物浓度越大.反应速率越快常温下.相同的铝片中分别加入足量的浓.稀硫酸.浓硫酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质.沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D较强的酸可以制取较弱的酸硫化氢通入硫酸铜溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	强氧化性物质可以用来杀菌消毒	ClO₂可用于自来水消毒
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硫酸，浓硫酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃沸点低于PH₃
D	较强的酸可以制取较弱的酸	硫化氢通入硫酸铜溶液中不能反应

A．

B．

C．

D．

分析 A、强氧化性物质能使蛋白质变性而杀菌消毒；
B、铝在冷浓硫酸中发生钝化；
C、NH₃分子之间存在氢键；
D、是因为复分解反应生成难溶于硫酸的硫化铜．

解答解：A、强氧化性物质能使蛋白质变性而杀菌消毒，ClO₂具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A正确；
B、铝在冷浓硫酸中发生钝化，表面形成致密的氧化膜，而阻止酸与铝的接触，所以反应速度变慢，故B错误；
C、NH₃分子之间存在氢键，使物质的熔沸点升高，所以氨气的沸点比磷化氢的沸点高，故C错误；
D、硫化氢通入硫酸铜溶液中，生成难溶于硫酸的硫化铜，符合复分解反应的条件，使反应得以发生，与强制弱无关，故D错误；
故选A．

点评本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，注意二氧化硅虽然属于酸性氧化物，但能和HF反应，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，题目难度不大．

练习册系列答案

五读俱全系列答案

亮点激活精编提优100分大试卷系列答案

同步辅导与能力训练阶段综合测试卷系列答案

钟书金牌寒假作业延边人民出版社系列答案

钟书金牌快乐假期寒假作业吉林教育出版社系列答案

相关题目

8．

25℃时在10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO₃的物质的量浓度为0.1mol/L
	B．	HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
	C．	0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	D．	在M点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

15．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（　　）

12．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

O-O键数据	O₂^2-	O₂^-	O₂	O₂⁺
键长（10^-12 m）	149	128	121	112
键能（kJ•mol^-1）	x	y	z=494	w=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x；该规律性是（　　）

	A．	成键的电子数越多，键能越大		B．	键长越长，键能越小
	C．	成键所用的电子数越少，键能越大		D．	成键时电子对越偏移，键能越大

19．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是（　　）

	A．	生物柴油由可再生资源制得		B．	生物柴油是不同酯组成的混合物
	C．	动植物油脂是高分子化合物		D．	“地沟油”可用于制备生物柴油

9．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒测定出来的中和热值偏大
	B．	在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
	C．	将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6KJ/mol
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的反应热△H=-（2×57.3）KJ/mol

16．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率；降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）“废渣”成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．

13．下列有机物系统命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丙烷		B．	CH₃CH₂CH₂CH₂OH 1-丁醇
	C．	对二甲苯		D．	2-甲基-2-丙烯

14．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H₂O蒸发，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	此电池能发生蓝色火焰
	B．	H₂为正极，O₂为负极
	C．	工作时，电解质溶液的pH不断减小
	D．	电极反应分别为负极：2H₂+4 OH^--4e^-=4 H₂O；正极：O₂+2 H₂O+4e^-=4 OH^-

试题分类