Question

20．按要求回答下列问题：
（1）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：
①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气酸性和弱氧化性；
②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白吸水性；
③浓硫酸使纸张变黑脱水性；
④硝酸溶解金属铜强氧化性和酸性；
⑤可用稀硝酸与CaCO₃作用制取CO₂酸性．
（2）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为1.12L，请回答下列问题：
①写出铜与浓硝酸反应生成NO₂气体的离子方程式：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②参加反应的HNO₃的物质的量是：0.25mol．

Answer 1

分析 （1）①稀硫酸具有酸性，能和较活泼金属反应生成氢气；　  
②浓硫酸能吸收水蒸气而具有吸水性；
③浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去而体现脱水性；
④硝酸在反应中如果得电子化合价降低说明具有强氧化性，如果和金属反应生成硝酸盐说明具有酸性；
⑤强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
②n（NOx）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据N原子守恒得参加反应得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NOx）．

解答 解：（1）①锌和稀硫酸制取氢气时，氢离子得电子发生氧化反应，同时生成硫酸锌，则稀硫酸体现酸性和弱氧化性，故答案为：酸性和弱氧化性；　 
②浓硫酸将胆矾晶体由蓝变白，是将胆矾中结晶水吸收而体现吸水性，故答案为：吸水性；
③浓硫酸将纤维素中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故答案为：脱水性；
④铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物，硝酸中部分N元素化合价降低、部分化合价不变，生成氮氧化物和硝酸盐，则硝酸体现强氧化性和酸性，故答案为：强氧化性和酸性；   
⑤强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，强酸制取弱酸，则硝酸体现酸性，故答案为：酸性；
（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②n（NOx）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，根据N、Cu原子守恒得参加反应得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NOx）=2n（Cu）+n（NOx）=2×0.1mol+0.05mol=0.25mol，故答案为：0.25．

点评 本题考查硝酸、硫酸的性质及氧化还原反应的计算，明确硝酸、硫酸都有酸性、氧化性，会利用原子守恒进行有关计算，题目难度不大．