题目内容
5．在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）| A． | 2.0mol/L | B． | 1.0mol/L | C． | 0.5mol/L | D． | 0.2mol/L |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出氯化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氯化钠溶液中溶质的物质的量浓度．
解答 解：58.5gNaCl的物质的量为：n（NaCl）=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，在0.5LNaCl溶液中，该溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
故选A．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
13．郴州被称为“中国矿晶之都”、“世界有色金属博物馆”．2015年5月成功举办了第三届中
国（湖南）国际矿物宝石博览会．矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下
列金的冶炼属于热还原法的是（ ）
国（湖南）国际矿物宝石博览会．矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下
列金的冶炼属于热还原法的是（ ）
| A． | 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑ | B． | WO3+3H2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ W+3H2O | ||
| C． | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | D． | 2Ag2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Ag+O2↑ |
17．常温，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | $\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | B． | pH | ||
| C． | NH3•H2O 的电离度 | D． | n（OH-） |
10．400℃时，往一密闭容器中通入 4molSO2和 2molO2，反应达到平衡时，容器内压强是反应前的四分之三．此时 SO2的转化率为（ ）
| A． | 75% | B． | 25% | C． | 37.5% | D． | 81% |
11．实验过程中下列操作正确的是（ ）
| A． | 给盛有2/3体积液体的试管加热 | |
| B． | CuSO4溶于水，可将含有CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 | |
| C． | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 | |
| D． | 实验时将剩余的钠放回原试剂瓶 |