题目内容
16．天津港“8.12”爆炸事故中，应爆炸冲击导致氰化钠有少量泄露，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液处理，以减少污染．（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
（2）氰化钠于硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，去掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol．
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3
（3）上图a装置中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶．
（4）b装置的作用是防倒吸．
（5）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3看，还可能有Na2SO3、Na2S．
（6）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置是污染空气．
【实验二】已知：
①废水中氰化钠含量的最高排放标准为0.5mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，Ag++I-=AgI↓；AgI是黄色，且CN-优先于Ag+反应．
测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量，实验如下：
取2500ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中；在锥形瓶中滴加几滴KI溶液作指示剂；用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定，平均消耗AgNO3溶液的体积为2.50ml．
（7）滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出．
（8）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L，能否达标排放？不能．（填“能”或“不能”）
分析 （1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（2）在反应NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3中，碳从+2价升为+4价，据此可计算去掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量；
（3）根据装置图可知仪器名称；
（4）根据装置图可知，装置B作安全瓶；
（5）装置C中发生的反应为Na2CO3、SO2、Na2S生成Na2S2O3和CO2气体，同时还有可能生成Na2SO3，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，说明二氧化硫不足，反应中Na2S过量，据此答题；
（6）实验结束后，装置b中还有少量的氯气，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；
（7）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；
（8）根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，可知，当消耗AgNO3的物质的量为2.50ml×0.0001mol/L=2.50×10-7mol时，处理的废水中氰化钠的质量为2.45×10-5g，据此计算出氰化钠的含量并判断．
解答 解：（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN-+H2O?HCN+OH-，故答案为：CN-+H2O?HCN+OH-；
（2）在反应NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3中，碳从+2价升为+4价，所以去掉1molNaCN时，碳原子失去电子的物质的量为2mol，故答案为：2mol；
（3）根据装置图可知a装置中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（4）根据装置图可知，装置B作安全瓶，可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；
（5）装置C中发生的反应为Na2CO3、SO2、Na2S生成Na2S2O3和CO2气体，同时还有可能生成Na2SO3，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，说明二氧化硫不足，反应中Na2S过量，所以装置c中还有可能有的物质为Na2SO3、Na2S，
故答案为：Na2SO3、Na2S；
（6）实验结束后，装置b中还有少量的氯气，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠与氯气能发生反应，所以在e处最好连接盛NaOH溶液的注射器，
故答案为：NaOH溶液；
（7）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点，故滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出，
故答案为：刚好有黄色沉淀析出；
（8）根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，可知，当消耗AgNO3的物质的量为2.50ml×0.0001mol/L=2.50×10-7mol时，处理的废水中氰化钠的质量为2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{2.45×10{\;}^{-5}g}{2500ml}$=0.98mg/L＞0.5mg/L，所以不能达到排放标准，
故答案为：0.98；不能．
点评 本题是实验方案的综合题，综合性较强，其中涉及到了离子方程式的书写、氧化还原的计算、实验原理的分析、质量分数的计算等知识点，解题的关键是要掌握元素化合物的基础知识及实验基本操作要求，题目难度中等．
寒假学与练系列答案| A． | pH=6.8的溶液 | |
| B． | 常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L | |
| C． | 加入酚酞，不显红色的溶液 | |
| D． | 常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L |
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个 实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．| A． | 标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L | |
| B． | 标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA | |
| C． | 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA | |
| D． | 18gNH4+中含有10NA个质子 |
| A． | 在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）=2：1 | |
| B． | 在25℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14 | |
| C． | 0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH-）相等 | |
| D． | 原电池的正极所发生的反应是氧化反应 |
| A． | NH3、Cl2、H3PO4 | B． | AgCl、Ba（OH）2、H2S | ||
| C． | H2SO3、NaOH、H2SO4 | D． | NH3•H2O、H2O、CH3COOH |