题目内容
9．0.2mol Na、Mg、A1分别与100mL 1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为2：1：1．分析 钠与盐酸发生反应：2Na+2HCl=NaCl+H2↑，由于Na能与水反应生成NaOH与氢气，与盐酸反应时，Na会完全反应，根据2Na～H2↑计算生成氢气物质的量，而Mg、Al不能与水反应，与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气物质的量，相同状况下，气体体积之比等于物质的量之比．
解答 解：钠与盐酸发生反应：2Na+2HCl=NaCl+H2↑，由于Na能与水反应生成NaOH与氢气，与盐酸反应时，Na会完全反应，根据2Na～H2↑，可知生成氢气物质的量为0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol；
HCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知0.2molMg完全反应消耗0.4molHCl＞0.1mol，则HCl不足，故生成氢气为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol；
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知0.2molMg完全反应消耗0.6molHCl＞0.1mol，则HCl不足，故生成氢气为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，
则Na、Mg、A1生成的H2在相同状况下的体积比为0.1mol：0.05mol：0.05mol=2：1：1，
故答案为：2：1：1．
点评 本题考查化学方程式计算，涉及过量计算，注意Na能与水反应生成氢气，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ时，反应物A的转化率a（A）=60%．x：y=1：2．
．
17．“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射，如图示为某卫星的能量转 化示意图，其中燃料电池以 KOH 溶液为电解液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化 | |
| B． | 燃料电池的负极反应式为 H2+2OH--2e-═2H2O | |
| C． | 水电解系统中加入 Na2SO4 可增加溶液导电性 | |
| D． | 该系统的总反应式为 2H2+O2$?_{充电}^{放电}$2H2O |
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个 实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．
14．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
| A． | Mg2+、Na+、Cl-、OH- | B． | Na+、Ca2+、NO3-、CO32- | ||
| C． | K+、H+、Na+、HCO3- | D． | Na+、K+、NO3-、Cl- |
19．下列关于铝的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 铝属于ⅢA族元素 | B． | 铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液 | ||
| C． | 在常温下，铝不能与氧气反应 | D． | 铝是地壳中含量最多的金属元素 |