题目内容
4．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）| A． | 该反应一定是放热反应 | |
| B． | 该反应一定是吸热反应 | |
| C． | 该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量 | |
| D． | 该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量 |
分析 △H=生成物总能量-反应物总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物，据此分析．
解答 解：△H=生成物总能量-反应物总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物，
A．该反应一定是放热反应，故A正确；
B．该反应一定是放热反应，故B错误；
C．反应物总能量高于生成物，故C正确；
D．反应物总能量高于生成物，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查了放热反应反应物总能量高于生成物的判断，题目难度不大，注意把握△H=生成物总能量-反应物总能量．
练习册系列答案
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15．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O | |
| B． | 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O | |
| C． | 大理石溶解于醋酸：CaCO3+2 H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 明矾溶液水解：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+ | |
| E． | 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3 H+=Fe3++3H2O |
12．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
| A． | NH4NO3 | B． | NH4HSO4 | C． | CH3COONH4 | D． | NH4HCO3 |
19．对于3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
| A． | K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$ | B． | K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$ | ||
| C． | K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$ | D． | K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$ |
9．
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 Na2CO3和NaHCO3 | |
| B． | B曲线中消耗盐酸0＜v（HCl）＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3- | |
| C． | B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mL | |
| D． | 原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L |
16．能证明二氧化硅是酸性氧化物的是（ ）
| A． | 二氧化硅溶于水得到相应的酸 | |
| B． | 二氧化硅是非金属氧化物 | |
| C． | 二氧化硅与强碱溶液反应只生成盐和水 | |
| D． | 二氧化硅与氢氟酸反应 |
13．下列物质既能导电又属电解质的是（ ）
| A． | 硝酸钾（溶液） | B． | 硫酸铜（固体） | C． | 高温熔融氯化钠 | D． | 乙醇 |
如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体．根据如图关系推断：