题目内容

7.根据下列化合物回答问题:①NaC1、②NaON、③HC1、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O
(1)NH4C1溶液显酸性,用离子方程式表示NH4++H2O?H++NH3•H2O,其离子浓度大小顺序为(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(2)pH=10的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)为10-4mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为10-11mol/L.
(3)已知水存在如下平衡,H2O+H2O?H3+O+OH-;△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是C.
A.向水中加入NaHSO4固体               
B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃D.向水中加入(NH42SO4固体
(4)若等浓度、等体积的②NaOH和⑦氨水分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH相等则m<n.

分析 (1)NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,根据铵根离子水解显酸性来分析溶液中离子浓度大小;
(2)CH3COONa为强碱弱酸盐,水解促进水的电离,醋酸抑制水的电离;
(3)欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可加入水解呈酸性的盐;
(4)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,加水促进电离;

解答 解:(1)氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O?H++NH3•H2O,铵根离子水解,则(Cl-)>c(NH4+),所以溶液中离子浓度关系为:(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
故答案为:酸;NH4++H2O?H++NH3•H2O;(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)CH3COONa为强碱弱酸盐,pH=10的CH3COONa溶液中,c(OH-)=10-4mol/L,c(H+)=10-10mol/L,CH3COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的,则水电离出来的c(OH-)为10-4mol/L;在pH=3的CH3COOH溶液中,c(OH-)=10-11mol/L,酸中的氢氧根离子由水电离,则水电离出来的c(OH-)=c(H+)为10-11mol/L,
故答案为:10-4mol/L;10-11mol/L;
(3)A.向水中加入NaHSO4固体,电离出的氢离子抑制水的电离,故A错误;
B.向水中加Na2CO3固体,水解呈碱性,故B错误;
C.向水中加入(NH42SO4固体,铵根离子的水解促进水的电离,水的电离平衡右移,且水解呈酸性,故C正确;
故答案为:C;
(4)氨水为弱电解质,不能完全电离,如稀释相等体积,氨水溶液pH大,如稀释后溶液pH相同,则氨水应加入较多水,
故答案为:<;

点评 本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识,题目难度中等,试题涉及的题量较大,充分考查了学生对所学知识的掌握情况,明确溶液中水电离的氢离子浓度大小的计算方法.

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