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2．在熔化状态下不导电，溶于水能完全电离的电解质是（　　）
A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4

分析 在熔化状态下不导电说明其为共价化合物，溶于水能完全电离数目其为强电解质，常见的强电解质为：强酸、强碱与大部分的盐，据此解答即可．

解答 解：A、氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，故A不选；
B、HClO只有在水中才能导电，但是不能完全电离，故B不足选；
C、三氧化硫属于非电解质，故C不选；
D、高氯酸为共价化合物，在熔融状态下不能导电，溶于水后完全电离，属于强电解质，故D选，故选D．

点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念以及电解质导电的条件，难度不大，掌握常见强电解质以及其导电原理是关键．

练习册系列答案
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9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（　　）
A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2OB．NH3+HCl=NH4Cl
C．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
10．下列化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（　　）
A．Na2OB．CaSC．KID．NaCl
10．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH
B．2S+3O2═2SO3
C．3NO2+2H2O═3HNO3
D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
17．（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
①计算机芯片的主要成分是单晶硅，（填名称）
②光导纤维的主要成分是二氧化硅；（填名称）
（2）硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
①写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
②用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
7．对平衡CO2（g）?CO2（aq）；△H＜0，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）
A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压
14．某同学用PH试纸测定0.1摩尔/升醋酸、盐酸、氢氧化钠、氨水溶液的PH值
（1）写出PH试纸的正确的使用方法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值
（2）溶液PH值由大到小的顺序：氢氧化钠、氨水、醋酸、盐酸．
（3）该同学分别取10毫升的盐酸溶液和30毫升的氢氧化钠溶液，加水稀释到10倍后测定溶液的PH值，盐酸是2，氢氧化钠12，把稀释后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）该同学取10毫升醋酸溶液测得溶液的PH值是3，加水稀释到100倍后溶液的PH值的范围大于3小于5
（5）该同学取10毫升氨水溶液测得溶液的PH值是11，加入醋酸铵固体，溶液PH值的变化？用平衡移动的原理加以解释？
11．现有下列七种物质：①铝　②蔗糖③CO2　④H2SO4　⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2．
12．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）
A．NH4NO3B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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