题目内容

10．如图是某化学课外活动小组制备氯乙烷的实验装置图．已知：氯乙烷是一种无色可燃气体，沸点为12.5℃．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作为水浴器．当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，D中导管口有气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，该气体点燃后可燃烧．
请回答下列问题：
（1）B中逸出气体的主要成分是氯化氢．
（2）D瓶的作用是干燥氯化氢气体．
（3）E管的作用是导气兼冷凝乙醇蒸气．
（4）F管口点燃的气体的分子式是CH3CH2Cl．
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收生成胆矾．

分析 将C中浓H2SO4滴入B中浓盐酸中，由于浓H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的热，故B中逸出HCl（g），经D中浓H2SO4干燥，进入A中，HCl溶于C2H5OH中，二者发生反应：C2H5OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C2H5Cl+H2O，CuSO4吸收水分变为蓝矾，促使上列反应向右进行，加热时，生成的C2H5Cl从F处逸出，点燃火焰呈绿色，据此解答该题．

解答 解：（1）由于浓H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的热，加入到浓盐酸可以促进氯化氢气体的逸出；
故答案为：氯化氢；
（2）进入装置A中的氯化氢需要进行干燥，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯化氢，所以D中装有的可以是浓硫酸，故答案为：干燥氯化氢气体；
（3）E导管较长，可起到冷凝回流的作用，故答案为：冷凝乙醇蒸气；
故答案为：导气兼冷凝乙醇蒸气；
（4）点燃火焰呈绿色，说明F出燃烧的气体为CH3CH2Cl，
故答案为：CH3CH2Cl；
（5）A瓶中无水变蓝，说明有水生成，氯化氢与乙醇发生取代反应生成水，
故答案为：乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾．

点评 本题考查了氯乙烷的制备，明确乙醇的性质是解题关键，题目难度不大，注意把握实验的原理和操作注意事项．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应
B．乙醇能发生氧化反应，乙酸则不可能发生氧化反应
C．乙酸和乙醇制乙酸乙酯与苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇都属于取代反应
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
1．下列参数比较及解释均正确的是（　　）
选项参数比较解释
A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B半径Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D还原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
A．AB．BC．CD．D
18．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
A．原子半径X＞Y＞Z
B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力由强到弱X＞Y＞Z
D．单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z
5．常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL．
（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH3•H2O、OH-、H2O和NH3、NH4+、H+．
（2）该氨水溶液中水电离出的c（OH-）为10-10mol/L．
（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为9＜a＜10，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$的值减小（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=-lg[OH-]）的变化关系如图所示，A点所示溶液的导电能力小于（填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积小于（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
15．HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．N3-也被称为类卤离子．用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸．而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+
N2O=NaN3+H2O．HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2-．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症．试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为
（2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为N＞P＞S
（3）HN3属于分子晶体，与N3-互为等电子体的分子的化学式CO2（写1种）NH2-的电子式为，其中心原子的杂化类型是sp3杂化
（4）CuCl2-中的键型为配位键，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为7mol
（5）治癌药物B的结构简式为．
2．氢气是未来理想的能源，用MnFe2O4热化学循环制氢气的原理如下（x不为零）：MnFe2O4→MnFe2O4-x（s）+$\frac{x}{2}$O2（g）△H1；MnFe2O4-x（s）+xH2O（g）═MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2，下面说法正确的是（　　）
A．上述两个反应都是氧化还原反应，且转移电子数相等
B．Mn与Fe都属于ⅤⅡ族元素
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2（△H1+△H2）
D．根据两个反应可以看出，非自发反应加入合适的催化剂可以自发进行
1．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3．下列说法正确的是（　　）
A．2Q1=2Q2＜Q3
B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C．容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
2．为了探究化学能和热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ．
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液柱降低，右端液柱升高．
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．
①若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水可能是放热反应；（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；理由是某些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是硝酸铵或氯化铵等．

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