题目内容

13．（1）为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．
序号实验要求答案供选择的化学试剂及方法
a检验乙酸是否具有酸性A．新制的氢氧化铜悬浊液
b检验植物油中是否含有碳碳双键B．紫色石蕊试液
c检验尿液中是否含有葡萄糖C．加入饱和Na2CO3溶液，分液
d除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．溴水
（2）A的结构简式如下：A分子中两种含氧官能团的名称是羟基、羧基．

请写出该物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式+4Na→+2H2↑．

分析 （1）a、乙酸具有酸性，可使酸碱指示剂变色；
b、碳碳双键可与溴水发生加成反应；
c、葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；
d、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；
（2）有机物含有羟基、羧基和碳碳双键，可与钠反应生成氢气．

解答 解：（1）a、乙酸具有酸性，可使酸碱指示剂变色，可用紫色石蕊试液检验，溶液变红色；
b、碳碳双键可与溴水发生加成反应，可使溴水褪色；
c、葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，在加热条件下进行，生成砖红色沉淀；
d、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用于饱和碳酸钠溶液检验，
故答案为：B；D；A；C；
（2）有机物含有羟基、羧基和碳碳双键，可与钠反应生成氢气，反应的方程式为+4Na→+2H2↑．
故答案为：羟基、羧基；

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．下列说法中正确的是（　　）
A．Fe2O3呈红棕色，可用做红色颜料
B．浓硫酸能腐蚀金属，不能用任何金属容器盛装浓硫酸
C．氯气有毒，利用这一性质可进行自来水的杀菌消毒
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4．下列叙述正确的是（　　）
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B．溶液是电中性的，胶体是带电的
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D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
1．下列参数比较及解释均正确的是（　　）
选项参数比较解释
A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B半径Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D还原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
A．AB．BC．CD．D
8．对于资源的合理开发利用，下列过程中只发生物理变化的是（　　）
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18．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
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5．常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL．
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（2）该氨水溶液中水电离出的c（OH-）为10-10mol/L．
（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为9＜a＜10，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$的值减小（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=-lg[OH-]）的变化关系如图所示，A点所示溶液的导电能力小于（填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积小于（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
2．氢气是未来理想的能源，用MnFe2O4热化学循环制氢气的原理如下（x不为零）：MnFe2O4→MnFe2O4-x（s）+$\frac{x}{2}$O2（g）△H1；MnFe2O4-x（s）+xH2O（g）═MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2，下面说法正确的是（　　）
A．上述两个反应都是氧化还原反应，且转移电子数相等
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5．单体液晶（有机物Ⅲ）是用偶联反应合成的：
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