题目内容
0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是( )
A.加入少量盐酸 | B.加入适量的水 | C.加入适量的KOH | D.加热 |
C
解析试题分析:A、加入少量盐酸,盐酸和碳酸根反应生成水和二氧化碳,碳酸根离子浓度减小,错误;B、加入水稀释会导致溶液中碳酸根离子浓度减小,错误;C、加入适量的KOH固体,会抑制碳酸根水解,使得碳酸根浓度接近0.1mol/L,正确;D、加热会促进碳酸根离子水解,导致离子浓度减小,错误。
考点:考查盐类的水解的影响因素。
练习册系列答案
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在室温下,下列叙述正确的是
A.将的一元酸溶液稀释到,若溶液的,则此酸为弱酸 |
B.将盐酸稀释到,得到的盐酸 |
C.用的盐酸分别中和溶液和氨水,消耗盐酸的体积大 |
D.的盐酸与的硫酸比较, |
已知某温度下,Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN溶液 | B.HF溶液 | C.CH3COOH溶液 | D.HNO2溶液 |
在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同,则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
A.①>②>③ | B.③>②>① | C.②>①>③ | D.③>①>② |
常温下,将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中不存在的关系是
A.c(OH-)>c(H+) |
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
C.c(Na+)>c(CH3COO-) |
D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-) |
在55℃时,下列说法正确的是
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变 |
B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L |
C.饱和氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO) |
D.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) |
50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 |
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) |
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 |