题目内容
下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
| A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1 |
| B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中： c(CO  )＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－) |
| D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中： |
)>c(HCO
)>c(OH－)>c(H＋)
CD
解析试题分析：A、物料守恒，正确；B、混合得到NaHCO3，质子守恒，正确；C、此混合溶液中存在HCN电离平衡和NaCN水解平衡，溶液为碱性，以水解平衡为主，故c(HCN)>c(Na＋>c(CN－)> c(OH－)，错误；
D、0．3mol NaOH通入0．2mol CO2，产物为同浓度的Na2CO3和NaHCO3，其中存在水解和电离平衡，其中以Na2CO3第一步水解为主，故有c(Na＋)> c(HCO)>c(CO)> c(OH－)>c(H＋)，错误。
考点：考查溶液中离子浓度有关问题。
练习册系列答案
相关题目
NaOH溶液中逐滴加入。0.2mol
在55℃时，下列说法正确的是
| A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变 |
| B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L |
| C．饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO) |
| D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) |
下列说法正确的是
| A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性 |
| C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 |
D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO 2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） |
| C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） |
| D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 |
利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) | |
| B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
| C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
| D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
下列说法正确的是
| A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－) |
| B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1 |
| C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－) |
| D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－) |
已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
| A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－） |
| B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） |
| C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） |
| D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－） |