题目内容

1．“保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是（　　）
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 
②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的 
③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 
⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 
⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的．
A．只有①B．只有②③⑤C．只有⑤D．全部

分析 ①臭氧空洞主要与氟氯代烃等过量排放造成；
②光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；
③主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的；
④白色污染主要是由白色塑料等引起的；
⑤引起酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等气体；
⑥造成温室效应的气体是二氧化碳．

解答 解：①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的，故正确；
②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的，能引起人的呼吸道疾病，故正确；
③赤潮主要是由水体中P、N等元素过量引起的，造成水体富营养化，故正确；
④“白色污染”主要是由白色塑料等引起的，如聚乙烯、聚苯乙烯塑料，故正确；
⑤酸雨的主要形成原因是因为过度使用含硫化石燃料，SO2过度排放造成，故错误；
⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的，故正确；
故选C．

点评 本题主要考查了常见的环境污染，明确形成环境污染的原因，可以让学生了解形成实质，懂得保护环境，节约能源．

练习册系列答案
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11．氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等．
（1）以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=QkJ．mol-1．已知N-N 键键能为946kJ．mol-1，H-H键键能为436kJ．mol -1，N-H键键能为391kJ．mol-1，则Q=-92．
（2）将体积均为560mL（标准状况下）的SO2  和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH=1．
（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是NH4HSO3（填化学式），原因是铵根离子水解呈酸性，抑制亚硫酸氢根离子的电离
（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是Na2SO3（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为O2、SO2．
（5）氨水是一种常见的沉淀剂．向1.0L2.0×10-4mol．L-1的MgCl2 溶液中通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成．
①写出生成白色沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为118.72mL．（已知实验条件下NH3．H2O的电离平衡常数为1.8×l0-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
12．甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景，现有如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1mol H2O，一定条件下发生反应：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示．
时间
物质		0 min10 min30 min60 min70 min
CO2（mol/L）00.20.60.80.8
CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
（1）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ/mol   K1
H2（g）+O2（g）?H2 O（g）△H2=-120.9kJ/mol K2
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=-72.0kJ/mol．
（2）10～30 min内，氢气的平均反应速率v（H2）=0.06mol/（L•min）．
（3）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$）减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂
B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H2（g）从体系中分离
D．再充入1molH2O．
9．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（　　）
A．一段时间后Zn电极逐渐溶解
B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应
C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-=2H+
D．电流方向：a电极→→Cu电极
16．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）I中含氧官能团的名称为羟基和羧基．
（2）CH2═CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaBr．
（3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式为．
（4）有关化合物I和II的说法中，不正确的是B．
A．1mol I最多可消耗2mol NaOH
B．1mol I充分燃烧需要消耗6mol O2
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色
D．Ⅱ能发生加成反应、取代反应、氧化反应
（5）一定条件下，   也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种．写出其中一种同分异构体的结构简式．
5．在室温下C2H2 、CH4 和H2组成的混合气体100mL，与过量空气反应所得气态混合物恢复至原来的温度和压强，体积缩小了180mL，则原混合气体中CH4体积为多少．
10．一些常见的单质、化合物有如图1所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）．已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质．

（1）形成H的元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，D的电子式为．
（2）A的氧化物在生产生活中的用途有（任答一条）耐火材料、冶炼金属铝等．
（3）J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式Fe3++3 H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（4）利用如图2装置可制得M，请写出阳极反应的方程式Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（5）A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式：Al+4H++（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al3++NO↑+2H2O．
（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子．
7．在Na2O2与CO2的反应力，每生成5.6L O2（标况）时，转移电子数为（　　）
A．2个B．0.25molC．3.01×1023个D．1mol

对于苯乙烯（）有下列叙述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能与浓硝酸发生取代反应；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）

A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确

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