题目内容
10．一些常见的单质、化合物有如图1所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）．已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质．
（1）形成H的元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，D的电子式为
．（2）A的氧化物在生产生活中的用途有（任答一条）耐火材料、冶炼金属铝等．
（3）J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式Fe3++3 H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（4）利用如图2装置可制得M，请写出阳极反应的方程式Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（5）A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式：Al+4H++（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al3++NO↑+2H2O．
（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子．
分析 已知在常温常压下，F为红棕色气体，则F为NO2，D为非金属气态单质，由D$\stackrel{氧气}{→}$E$\stackrel{氧气}{→}$F转化，可知D为N2、E为NO，F与水反应生成G为HNO3，金属H与硝酸反应生成J，J与G反应生成I，而I能与硝酸反应生成G，则H为变价金属，故H为Fe，J为Fe（NO3）3，I为Fe（NO3）2，M为Fe（OH）2．L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，L为两性物质，含有Al元素，由转化关系可知金属A为Al，则B为AlCl3，C为NaAlO2，偏铝酸钠与硝酸铁发生双水解反应得到L与K，故L为Al（OH）3，K为Fe（OH）3，据此解答．
解答 解：已知在常温常压下，F为红棕色气体，则F为NO2，D为非金属气态单质，由D$\stackrel{氧气}{→}$E$\stackrel{氧气}{→}$F转化，可知D为N2、E为NO，F与水反应生成G为HNO3，金属H与硝酸反应生成J，J与G反应生成I，而I能与硝酸反应生成G，则H为变价金属，故H为Fe，J为Fe（NO3）3，I为Fe（NO3）2，M为Fe（OH）2．L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，L为两性物质，含有Al元素，由转化关系可知金属A为Al，则B为AlCl3，C为NaAlO2，偏铝酸钠与硝酸铁发生双水解反应得到L与K，故L为Al（OH）3，K为Fe（OH）3．
（1）形成H的元素为Fe，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，D为N2，电子式为，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；；
（2）A的氧化物为氧化铝，在生产生活中的用途有：耐火材料、冶炼金属铝等，
故答案为：耐火材料、冶炼金属铝等；
（3）Fe（NO3）3溶液可以做净水剂，此反应的离子方程式为：Fe3++3 H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3 H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（4）利用如图2装置可制得氢氧化亚铁，阳极反应的方程式为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，
故答案为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（5）Al与硝酸稀溶液反应生成的气体遇空气变成二氧化氮，则反应生成NO，Al与稀硝酸反应的离子方程式：Al+4H++（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al3++NO↑+2H2O，
故答案为：Al+4H++（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al3++NO↑+2H2O；
（6）氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳制备氢氧化铝，反应离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
氯化铝与偏铝酸钠溶液反应制备氢氧化铝，反应离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-等；
（7）检验Fe（NO3）2溶液中阳离子的实验方法：取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子，
故答案为：取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子．
点评 本题考查无机物推断，涉及Al、Fe、N元素单质化合物的性质与转化，F物质的颜色、L的性质为推断突破口，难度中等，注意亚铁离子的检验方法．
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| A． | 乙醇可由淀粉、纤维素等在一定条件下制得 | |
| B． | 乙醇、乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 | |
| C． | 乙醇可与NaOH稀溶液反应 | |
| D． | 乙醇与二甲醚（CH3 OCH3）是同分异构体 |
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的
③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的．
| A． | 只有① | B． | 只有②③⑤ | C． | 只有⑤ | D． | 全部 |
| A． | 含0.1 molL-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl- | |
| B． | 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO-、I- |
| A． | 甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应 | |
| B． | 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 | |
| C． | 乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应 | |
| D． | 淀粉、纤维素水解的最终产物互为同分异构体 |
分子式为CnHm的烃与氢气在一定条件下加成，生成分子式为CnHm+a的烷（在反应温度时，CnHm和CnHm+a均为气态），若取不同比例的CnHm和H2混合气60mL、反应后气体总体积V与混合气中CnHm的体积分数如图所示．则CnHm+a中的a值为（ ）