Question

9．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（　　）

• A． 一段时间后Zn电极逐渐溶解
• B． 该装置中Cu极为正极，发生还原反应
• C． b极反应的电极反应式为：H₂-2e^-=2H⁺
• D． 电流方向：a电极→→Cu电极

Answer 1

分析 外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn为阴极，发生电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，以此来解答．

解答 解：A．Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，所以铜电极逐渐溶解，故A错误；
B．该装之中Cu极为电解池的阳极，发生氧化反应，故B错误；
C．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，故C错误；
D．电流从正极到负极，所以电流方向：a电极→→Cu电极，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意电流的方向与电子方向相反，注重基础知识的考查，题目难度不大．