题目内容

7．在Na2O2与CO2的反应力，每生成5.6L O2（标况）时，转移电子数为（　　）
A．2个B．0.25molC．3.01×1023个D．1mol

分析 过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，生成22.4L氧气需要转移2NA个电子，根据氧气和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，生成22.4L氧气需要转移2NA个电子，
设转移电子数为x，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移电子数
                 22.4L    2NA
                 5.6L      x
22.4L：2NA=5.6L：x
x=$\frac{2{N}_{A}×5.6L}{22.4L}$=0.5NA=3.01×1023，其物质的量是0.5mol，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意该反应中元素化合价变化，为易错点．

练习册系列答案
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20．将a g二氧化锰粉末加入cL b mol•L-1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．可以收集到氯气$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$LB．反应后Cl-数目为bc-d
C．NA可表示为$\frac{87d}{2a}$D．反应后溶液中的H+数目为bc-2d
1．“保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是（　　）
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 
②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的 
③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 
⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 
⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的．
A．只有①B．只有②③⑤C．只有⑤D．全部
15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应
B．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应
D．淀粉、纤维素水解的最终产物互为同分异构体
2．I：A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为Na（填元素符号），若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子力程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加人溶液的体积关系如图2所示：则固体混合物中Mg的质量为3.6克；NaOH溶液的物质的量浓度为5.0mol/L．
II：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（4）该反应中的还原剂是H2O2．该反应中．发生还原反应的过程是MnO4-→Mn2+．
（5）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化．
（6）如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．
12．C2H5OH的官能团-OH，含有-OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag的催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2OHB．C．D．
19．分子式为CnHm的烃与氢气在一定条件下加成，生成分子式为CnHm+a的烷（在反应温度时，CnHm和CnHm+a均为气态），若取不同比例的CnHm和H2混合气60mL、反应后气体总体积V与混合气中CnHm的体积分数如图所示．则CnHm+a中的a值为（　　）
A．2B．4C．6D．8
16．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．
写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
（5）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．

（14分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

（2）CO2制备甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。

X表示的物理量是。判断L1与L2的大小关系。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．

写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：

反应①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反应②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

总反应:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

则反应①的△H1=_______________。

（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论不正确的是（填序号）

A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种

B．若只有一种氧化产物，则3c=8a

C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

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