Question

【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L－1	V mL	c/ mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。

（2）其中V1＝___、T1＝__；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝___。

（3）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___；

（4）忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。

Answer 1

【答案】浓度 1 293 B、C 3 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3×10－4mol·L－1·s－1

【解析】

根据表格数据，A、B应控制温度相同，探究浓度对反应速率的影响，B、C的温度不同，可探究温度对反应速率的影响，研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证其余条件相同，结合v=分析解答。

(1)实验A、B，使用的H2C2O4溶液的体积不等，故实验A、B可探究出H2C2O4浓度的改变对反应速率的影响，故答案为：浓度；

(2)实验A、B可探究出H2C2O4浓度的改变对反应速率的影响，需要保证其余条件相同，根据实验A可知，保证溶液的总体积为6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL；需要温度也相同，故T1=293；实验B、C的温度不同，要探究出温度变化对化学反应速率的影响，其余条件需要相同，则V2=6mL-2mL-1mL=3mL，故答案为：1；293；BC；3；

(3)若t1＜8，由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；

(4)根据实验B中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为0.02molL-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=×10-2mol/L，则用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为=8.3×10-4mol/(Ls)，故答案为：8.3×10-4mol/(Ls)。