题目内容
【题目】(1)HClO 分子中各原子均满足稳定结构。写出 HClO 的电子式_____。
(2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，试分析原因：_____(用离子方程式表示)。
(3)维生素 B1 的结构简式如图所示，维生素 B1 晶体溶于水的过程， 需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有_____。
【答案】
离子键和氢键
【解析】
(1)HClO分子中，中心原子为O原子，分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
(2)碳酸氢钠为强碱与弱酸形成的酸式盐，碳酸氢钠的水溶液中存在水解反应：，因此其水溶液呈碱性，故答案为：；
(3)根据维生素B1的结构简式分析可知，维生素B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，分子中同种原子形成非极性键，不同种原子形成极性键，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有离子键和氢键，故答案为：离子键和氢键。
【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | V mL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。
（2）其中V1＝___、T1＝__；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝___。
（3）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___；
（4）忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。
【题目】实验室用环己醇（
—OH）与85%磷酸在共热条件下制取环已烯（
），制备装置如图所示。
实验药品的物理性质：
名称 | 密度（g/mL） | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25.2 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 不溶于水 |
85% H3PO4 | 1.68 | 42.35 | 213（失水） | 易溶于水 |
已知：环己醇能与水形成二元共沸物（含水80%），其沸点为97.8℃
实验原理：
（1）该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，请用化学方程式表示______。
（2）该反应有副反应发生（产物为
），反应的方程式为____。
II.制备粗产品：
（3）在圆底烧瓶中加入20mL（9.6g）环己醇、10mL 85% H3PO4几粒碎瓷片，用电热包均匀缓慢加热。温度计的温度不应超过90℃，原因是____；85% H3PO4在反应中的作用是____；碎瓷片的作用是_____。
Ⅲ.粗产品提纯
（4）从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，并加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的_____位置，温度计显示的温度应为_____。
