题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA
B.反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3转移电子总数为44NA
C.22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，该混合气体所处的状况为标准状况
D.含1molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NA
【答案】AB
【解析】
根据题中NA表示阿伏加德罗常数可知，本题考查NA的相关计算，运用
和氧化还原反应中的电子守恒分析。
A. NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,46gNO2和N2O4混合气体中含有最简式NO2的物质的量为1mol，原子总数为3NA，故A正确；
B. 反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3，消耗11mol O2，氧元素从0价降低为-2价，共有2×11×2 mol电子转移，即转移电子总数为44NA，故B正确；
C. 22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，则由可得此时Vm=22.4L/mol，但并不只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L，因此该混合气体所处的状况不一定为标准状况，故C错误；
D.由于氢氧化铁胶体分散质的粒子为多个氢氧化铁分子的聚集体，所以氢氧化铁胶体中含有的分散质的粒子数小于NA，故D错误；
答案选AB。
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【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | V mL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。
（2）其中V1＝___、T1＝__；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝___。
（3）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___；
（4）忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。
