Question

4．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO（s）+CO（g）?Fe （s）+CO₂（g）
已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃时，若反应向正向进行，高炉内CO₂和CO的体积比值逐渐增大直至不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时化学反应速率是V_正大于V_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是浓度商Q=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，说明平衡正向进行．

Answer 1

分析 （1）反应是吸热反应，升温平衡正向进行，最后达到新的化学平衡；
（2）依据浓度计算浓度商结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向．

解答 解：（1）FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO₂（气）△H＞0，已知1100℃时K=0.263．反应是吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值会增大，最后达到平衡状态，体积比不变，
故答案为：增大；不变；
（3）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，浓度商Q=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，v_正＞v_逆；
故答案为：否；大于；浓度商Q=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，说明平衡正向进行．

点评 本题考查了化学平衡、平衡常数影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．