题目内容

15．2.0LAlCl3溶液中含Cl-9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（　　）
A．0.1mol/LB．0.25mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算Cl-的物质的量，然后根据氯离子守恒计算n（AlCl3），最后根据c=$\frac{n}{V}$计算AlCl3的物质的量浓度．

解答 解：Cl-的物质的量为：n（Cl-）=$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol，
则氯化铝的物质的量为：n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（Cl-）=$\frac{1.5mol}{3}$=0.5mol，
故AlCl3的物质的量浓度为：c（AlCl3）=$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
5．下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （　　）
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
6．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（　　）
A．
光合作用		B．
炭烧取暖		C．
风力发电		D．
电解冶炼
3．有机物分子式为C3H6，下列叙述正确的是（　　）
A．一定是丙烯B．可能是丙烷C．可能是丙烯D．可能是丙炔
10．按要求填空：
（1）如图1，可看作醇类的是BCD（填序号）；可看作酚类的是ABC（填序号）．

（2）运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图2．回答下列问题．
①它的化学式为C20H24O3．
②从结构上看，它属于酚类．
③它所含的官能团的名称是碳碳双键、羟基．

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图3：则A的名称为1，2-二溴乙烷；请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
20．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：
（1）C、D两个装置的作用是：
C除氯气中的氯化氢气体，
D除水蒸气．
（2）F中的生成物是FeCl3（填化学式）．
（3）写出在A、G中发生反应的化学方程式为：
A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
7．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
提出猜想：
问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
（2）从实验Ⅰ可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定
Ⅱ．解决问题2
设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
（1）X气体的摩尔质量是32g/mol．
（2）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．
3．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；
反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003 mol/（L•min）；该温度下的平衡常数K=1．
（2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是①②④．（填序号）
①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等            ②正、逆反应速率都为零
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化    ④混合气体的密度不再发生变化
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=0.03mol/L．
（4）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向
逆反应方向移动．
4．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO（s）+CO（g）?Fe （s）+CO2（g）
已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃时，若反应向正向进行，高炉内CO2和CO的体积比值逐渐增大直至不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时化学反应速率是V正大于V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是浓度商Q=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，说明平衡正向进行．

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