Question

15．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑．
（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2-高铁酸盐，该反应的化学方程式为3Na₂O₂+Fe $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na₂FeO₄+2Na₂O．
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：
H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+2H⁺
（SCN^-中S为-2价，将方程式补充完成并配平）

Answer 1

分析 （1）过氧化镁和盐酸反应生成氯化镁、水和氧气；
（2）高温条件下，过氧化钠和铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氧化钠；
（3）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水；根据元素守恒及转移电子守恒确定生成物．

解答 解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，过氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和氧气，离子方程式为：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑，
故答案为：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑；
（2）高温条件下，过氧化钠和铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氧化钠，反应方程式为3Na₂O₂+Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂FeO₄+2Na₂O，
故答案为：3Na₂O₂+Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂FeO₄+2Na₂O；
（3）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，离子反应方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；双氧水和硫氰根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二氧化碳、氮气和水、氢离子，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22，所以其方程式为11H₂O₂+2SCN^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+1N₂↑+10H₂O+2H⁺，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；11，2，2，2，1，10，2H⁺．

点评 本题考查了化学反应方程式的书写，明确物质之间的反应是解本题关键，采用知识迁移的方法解答过氧化镁和盐酸的反应，知道硫氰根离子中各个元素化合价，题目难度中等．