题目内容
下列过程中没有发生氧化还原反应的是
| A．天然气燃烧提供热量 |
| B．氯水使红色纸张褪色 |
| C．钢铁制品在空气中被腐蚀 |
| D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色 |
D
解析试题分析：二氧化硫与品红发生化合反应（属于非氧化还原反应）而使其褪色，故选D。
考点：考查化学反应类型。
练习册系列答案
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2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（ ）
①2MoS2＋7O2=(高温)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
| A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中 |
| B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 |
| C．H2MoO4是一种强酸 |
| D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2 |
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
| A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2 |
| B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca |
| C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 |
D．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O |
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
| A．120mL | B．60 mL | C．40 mL | D．30 mL |
铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是( )
| A．X是H2SO4 |
| B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2 |
| C．该反应中NaBiO3作氧化剂 |
| D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物 |
下列变化中没有发生氧化还原反应的是
| A．金属冶炼 | B．SO2使品红溶液褪色 | C．钢铁锈蚀 | D．食物腐败 |
下列过程一定涉及氧化还原反应的是（ ）
| A．萃取 | B．电解 | C．净水 | D．分馏 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是( )
| A．生成40．0LN2（标准状况） | B．有0．250molKNO3被氧化 |
| C．转移电子的物质的量为2．5mol | D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol |