题目内容

下列变化中没有发生氧化还原反应的是

A．金属冶炼 B．SO2使品红溶液褪色 C．钢铁锈蚀 D．食物腐败

B

解析试题分析：A．金属冶炼是把金属从化合物中还原出来，是氧化还原反应，错误；B．SO2使品红溶液褪色发生的是化合反应，因为在反应前后元素的化合价没变，所以不是氧化还原反应，正确；C．钢铁锈蚀是铁的单质变为氧化物，有元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D．食物腐败是食物的缓慢氧化反应，属于氧化还原反应，错误。
考点：考查物质发生的化学反应的分类的知识。

练习册系列答案
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污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：_____________________。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是___________________________。
（2）如图是用双硫腙(HzDz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）~ CCl4络合萃取法处理废水。

①欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液的pH=________。
②当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有_________________。
（3）污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，写出该反应的化学方程式：________________________。

仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+还原反应：2H++2e-＝ H2↑则下列正确的是(    )
①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成  氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+   还原反应：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分为
氧化反应：2Cl--2e-＝Cl2↑   还原反应：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O
③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl-   氧化反应：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-＝2Cl-

A．③ B．②③ C．①② D．①②③

下列过程中没有发生氧化还原反应的是

A．天然气燃烧提供热量
B．氯水使红色纸张褪色
C．钢铁制品在空气中被腐蚀
D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色

“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是

A．浓硫酸 B．氯气 C．双氧水 D．漂白粉

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A．铝与稀盐酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)

A．化合反应均为氧化还原反应 
B．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 
C．金属氧化物均为碱性氧化物 
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  则下列说法正确的是

A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成1molSO2转移6mol电子
C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

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