题目内容
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
| A．120mL | B．60 mL | C．40 mL | D．30 mL |
A
解析试题分析：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则Cu失去电子数等于氧气得到电子数，n（O2）=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，n（Cu）=0.15mol×4÷2=0.3mol，向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，由Cu～Cu（NO3）2～2NaOH可知，n（NaOH）=0.6mol，所有c（NaOH）=0.6mol÷5mol/L=0.12L=120mL，故A项正确。
考点：本题考查氧化还原反应的计算。
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
| A．只有还原性 | B．还原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2—和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
| A．一定被氧化了 | B．一定被还原了 |
| C．既可能被还原也可能被氧化 | D．既不可能被氧化又不可能被还原 |
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是
| A．原溶液的浓度约为0．13mol/L | B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L |
| C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L |
下列过程中没有发生氧化还原反应的是
| A．天然气燃烧提供热量 |
| B．氯水使红色纸张褪色 |
| C．钢铁制品在空气中被腐蚀 |
| D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色 |
“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是
| A．浓硫酸 | B．氯气 | C．双氧水 | D．漂白粉 |
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A．铝与稀盐酸的反应 | B．灼热的木炭与CO2反应 |
| C．甲烷在氧气中的燃烧反应 | D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |