题目内容

4．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的KIO3．其反应 为：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）求当有3mol的I2生成时，有多少mol还原剂被氧化？
（2）当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为多少mol？

分析 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移5e-，以此来解答．

解答 解：（1）由KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O可知，化学计量数之比等于物质的量比，则有3mol的I2生成时，5molKI作还原剂被氧化，
答：当有3mol的I2生成时，有5mol还原剂被氧化；
（2）KIO3为氧化剂，有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为1mol×（5-0）=5mol，
答：当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为5mol．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（　　）
A．可燃性气体的验纯
B．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
C．滴管不能交叉使用
D．气体实验装置在实验前进行气密性检查
15．有下列两个反应．当温度降低时．反应a平衡右移．反应b平衡左移．
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）　　　　
b、2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）
报据上述变化．判断以下几个热化学方程式：
①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-Q1　kJ•mol-1
②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2　kJ•mol-1
③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3　kJ•mol-1
其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是（　　）
A．2Q1＞Q3＞Q2B．Q3＞Q2＞2Q1C．Q2＞Q3＞2Q1D．Q3＞2Q1＞Q2
12．以下为中学化学常见的几种物质：①Cu ②NaCl溶液 ③H2SO4  ④SO2⑤蔗糖  ⑥KOH  ⑦Ba（OH）2
请按下列分类标准回答问题：（填序号）
（1）属于电解质的是③⑥⑦（2）．属于非电解质的是④⑤（3）能导电的是①②．
19．Na2CO3溶液和稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
9．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图甲所示：

（1）A的结构式为，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图乙所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为．
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图丙所示：试管1中装药品的顺序为先取B（填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入浓硫酸，最后加入D．图中X的化学式为Na2CO3．浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．该反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
16．下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质易升华
C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去NaOH溶液中的Na2SO4加适量的BaCl2后过滤BaSO4难溶
A．AB．BC．CD．D
13．配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是（　　）
A．溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶
B．胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容时，俯视刻度线
14．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

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