题目内容
4．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的KIO3．其反应 为：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O（1）求当有3mol的I2生成时，有多少mol还原剂被氧化？
（2）当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为多少mol？
分析 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移5e-，以此来解答．
解答 解：（1）由KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O可知，化学计量数之比等于物质的量比，则有3mol的I2生成时，5molKI作还原剂被氧化，
答：当有3mol的I2生成时，有5mol还原剂被氧化；
（2）KIO3为氧化剂，有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为1mol×（5-0）=5mol，
答：当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为5mol．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）
| A． | 可燃性气体的验纯 | |
| B． | 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 | |
| C． | 滴管不能交叉使用 | |
| D． | 气体实验装置在实验前进行气密性检查 |
15．有下列两个反应．当温度降低时．反应a平衡右移．反应b平衡左移．
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
b、2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）
报据上述变化．判断以下几个热化学方程式：
①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3 kJ•mol-1
其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是（ ）
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
b、2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）
报据上述变化．判断以下几个热化学方程式：
①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3 kJ•mol-1
其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是（ ）
| A． | 2Q1＞Q3＞Q2 | B． | Q3＞Q2＞2Q1 | C． | Q2＞Q3＞2Q1 | D． | Q3＞2Q1＞Q2 |
，B中官能团的电子式为
，D中官能团的名称为羧基．
．
16．下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B | 分离氯化钠和碘的固体混合物 | 加热法 | 碘单质易升华 |
| C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
| D | 除去NaOH溶液中的Na2SO4 | 加适量的BaCl2后过滤 | BaSO4难溶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是（ ）
| A． | 溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶 | |
| B． | 胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外 | |
| C． | 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | |
| D． | 定容时，俯视刻度线 |
14．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 乙醇燃烧 | ||
| C． | 铝粉与氧化铁粉末反应 | D． | 氧化钙溶于水 |