题目内容

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸滴到铁片上：Fe+H+═Fe2++H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2CO3
D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

分析 A．该离子方程式两边氢元素质量不守恒，正电荷不相等，违反了质量守恒、电荷守恒；
B．硫酸铜为易溶的强电解质，离子方程式中硫酸铜应该拆开；
C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸应该拆开，写成二氧化碳和水的形式；
D．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．

解答 解：A．稀硫酸滴到铁片上生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B错误；
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

练习册系列答案
相关题目
17．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol．
18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
在X极附近观察到的实验现象是酚酞变红，有气泡产生．②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
②Y电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）
15．有下列两个反应．当温度降低时．反应a平衡右移．反应b平衡左移．
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）　　　　
b、2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）
报据上述变化．判断以下几个热化学方程式：
①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-Q1　kJ•mol-1
②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2　kJ•mol-1
③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3　kJ•mol-1
其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是（　　）
A．2Q1＞Q3＞Q2B．Q3＞Q2＞2Q1C．Q2＞Q3＞2Q1D．Q3＞2Q1＞Q2
2．工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、O2的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、调整量器筒内外液面高度相平、平视凹液面读数
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为Cmol/L．N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）．用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为$\frac{22.4cVa}{22.4Va+Vb}$×100%．
12．以下为中学化学常见的几种物质：①Cu ②NaCl溶液 ③H2SO4  ④SO2⑤蔗糖  ⑥KOH  ⑦Ba（OH）2
请按下列分类标准回答问题：（填序号）
（1）属于电解质的是③⑥⑦（2）．属于非电解质的是④⑤（3）能导电的是①②．
19．Na2CO3溶液和稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
16．下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质易升华
C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去NaOH溶液中的Na2SO4加适量的BaCl2后过滤BaSO4难溶
A．AB．BC．CD．D
17．回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网