题目内容
6.下列有关说法正确的是( )A. | 萃取操作可在长颈漏斗中完成 | |
B. | 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用浓盐酸冲洗 | |
C. | 可以用药匙向试管中加固体粉末状药品 | |
D. | 只用烧杯和普通的漏斗就能完成过滤操作 |
分析 A.萃取在分液漏斗中进行;
B.酸碱中和放出大量的热,且盐酸具有腐蚀性;
C.向试管中加固体粉末状药品,将试管横放,利用药匙将药品送到试管底部;
D.过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台.
解答 解:A.萃取在分液漏斗中进行,而长颈漏斗中不能静置分层,故A错误;
B.酸碱中和放出大量的热,且盐酸具有腐蚀性,不能利用浓盐酸,应利用硼酸,故B错误;
C.向试管中加固体粉末状药品,将试管横放,利用药匙将药品送到试管底部,操作合理,故C正确;
D.过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台,缺少必要的仪器不能完成实验,故D错误;
故选C.
点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握常见的分离实验实验、实验基本操作为解答本题的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.在氯化钡溶液中通入SO2,溶液澄清,若将氯化钡溶液分盛两支试管中,一支加入氯水,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀.由此得出下列结论合理的是( )
A. | 氯化钡有两性 | B. | 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡 | ||
C. | SO2有还原性,是酸性氧化物 | D. | 亚硫酸的酸性比盐酸强 |
17.下列反应属于氧化还原反应,且生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )
A. | 铝与盐酸反应 | |
B. | 用导管向加入Na2O2粉末的棉花中吹气 | |
C. | Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 | |
D. | 灼热的炭与CO2反应. |
1.钙和钠相似,也能形成含O22-离子的过氧化物,下列叙述不正确的是( )
A. | 过氧化钙的化学式是CaO2 | |
B. | 1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气 | |
C. | O22-离子的电子式为 | |
D. | 过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂 |
11.下列溶液中H+的物质的量浓度最大的是( )
A. | 0.1mol/L的硫酸 | B. | 0.1mol/L的硝酸 | ||
C. | 0.1mol/L的盐酸 | D. | 0.1mol/L的醋酸(CH3COOH) |
6.溴苯,无色油状液体,具有苯的气味.不溶于水,能溶于有机溶剂.实验室制取溴苯时先将铁粉和苯加入反应器,在搅拌下慢慢加入溴苯,置于70-80℃水浴中反应1h,所得粗品用水及5%氢氧化钠溶液洗涤,静置分层,蒸馏;干燥;过滤,最后经常压分馏,取156-157℃馏分而得成品.制取装置如图所示,请依据下列信息回答问题.
(1)写出制取溴苯的化学方程式.
(2)仪器a的名称为三颈烧瓶,仪器c的作用是冷凝回流、导气.
(3)反应置于70-80℃水浴中而非直接加热的目的是使反应受热均匀,尽可能减少反应的挥发,防止生成的溴苯挥发.
(4)水洗后用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(用离子方程式表示).
物质 | 溴 | 苯 | 溴苯 |
沸点 | 58.5℃ | 80.1℃ | 156.2℃ |
(2)仪器a的名称为三颈烧瓶,仪器c的作用是冷凝回流、导气.
(3)反应置于70-80℃水浴中而非直接加热的目的是使反应受热均匀,尽可能减少反应的挥发,防止生成的溴苯挥发.
(4)水洗后用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(用离子方程式表示).
7.下表为元素周期表的一部分.
(1)表中元素F的非金属性最强;元素K的金属性最强;元素Br的单质室温下呈液态(填写元素符号);
(2)表中元素⑩的原子结构示意图是;
(3)表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF>HCl>H2S(填写化学式,下同);
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4.
族 周期 | ⅠA | ⅡB | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
一 | ① | ||||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||||
四 | ⑪ | ⑫ | ⑬ |
(2)表中元素⑩的原子结构示意图是;
(3)表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF>HCl>H2S(填写化学式,下同);
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4.