题目内容
9．甲、乙两份等质量的NaHCO3固体，甲先加热使NaHCO3充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应；乙中直接滴足量盐酸充分反应；则甲、乙两份消耗同浓度盐酸的体积（ ）| A． | 甲多 | B． | 乙多 | C． | 一样多 | D． | 不能确定 |
分析 甲先加热使NaHCO3充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应，发生的反应为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中放电反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，充分反应后甲乙最终得到的溶质为NaCl，根据原子守恒计算消耗盐酸体积．
解答 解：甲先加热使NaHCO3充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应，发生的反应为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中放电反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，充分反应后甲乙最终得到的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子守恒得n（NaHCO3）=n（NaCl）=n（HCl），m（NaHCO3）相等、盐酸浓度相等，所以消耗盐酸体积相等，故选C．
点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析能力，利用原子守恒化繁为简而得出正确答案，难点是原子守恒的灵活运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 32gO2所含的原子数目为NA | |
| B． | 0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA | |
| C． | HNO3的摩尔质量是63 g | |
| D． | 0.5NA个氯气（Cl2）分子的物质的量是1mol |
17．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
| A． | 铝与盐酸反应 | |
| B． | 用导管向加入Na2O2粉末的棉花中吹气 | |
| C． | Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 | |
| D． | 灼热的炭与CO2反应． |
4．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{ma}{50VM}$mol•L-1 | B． | $\frac{ma}{100VM}$ mol•L-1 | C． | $\frac{ma}{2VM}$mol•L-1 | D． | $\frac{10ma}{VM}$mol•L-1 |
1．钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 过氧化钙的化学式是CaO2 | |
| B． | 1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气 | |
| C． | O22-离子的电子式为 | |
| D． | 过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂 |
10．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为
．
（2）得电子能力最强的是F 地壳中含量最多的金属元素是Al．
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程
．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小Cl-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（6）某元素R的气态氢化物为HxR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HxR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HxR的相对分子量为34；HxR的化学式为H2S．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
．（2）得电子能力最强的是F 地壳中含量最多的金属元素是Al．
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程
．（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小Cl-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（6）某元素R的气态氢化物为HxR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HxR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HxR的相对分子量为34；HxR的化学式为H2S．