Question

4．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 16 g CH₄与18 g NH₄⁺所含质子数相等
• B． 常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N_A
• C． 1L 0.5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，阴阳离子总数为1.5 N_A
• D． 常温常压下，11g CO₂气体中所含的分子数为0.25N_A

Answer 1

分析 A、分别求出甲烷和铵根离子的物质的量，然后根据1molCH₄中含10mol质子，而1molNH₄⁺含11mol质子来分析；
B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；
C、碳酸钠溶液碳酸根离子发生水解生成氢氧根离子，导致阴离子数目增多；
D、根据分子个数N=$\frac{m}{M}×{N}_{A}$来计算．

解答 解：A、16g甲烷和18g铵根离子的物质的量均为1mol，而1molCH₄中含10mol质子，而1molNH₄⁺含11mol质子，故个数不相等，故A错误；
B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故转移的电子小于0.3N_A个，故B错误；
C、1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，由于碳酸根离子水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以阴阳离子总数大于1.5N_A，故C错误；
D、11g二氧化碳中的分子个数N=$\frac{m}{M}×{N}_{A}$=$\frac{11g}{44g/mol}$×NA=0.25N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．