下列说法正确的是( )A．SO2.H2O.Al均为非电解质B．以碳做电极.通电后H2SO4完全电离了.并且产生了H2和O2.溶液pH降低C．由非金属元素构成的物质中一定全部为共价键D．同主族的元素间也可以构成离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂、H₂O、Al均为非电解质
	B．	以碳做电极，通电后H₂SO₄完全电离了，并且产生了H₂和O₂，溶液pH降低
	C．	由非金属元素构成的物质中一定全部为共价键
	D．	同主族的元素间也可以构成离子化合物

分析 A．非电解质为：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；
B．电离不需要通电，通电的为电解；
C．氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物；
D．氢化钠，是由氢负离子与钠离子构成离子化合物．

解答解：A．铝是金属单质，不属于电解质，故A错误；
B．硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子与硫酸根离子，硫酸溶液以碳做电极通电发生电解，生成氢气和氧气，实质是电解质水，硫酸浓度增大，溶液pH下降，故B错误；
C．氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，含有离子键，故C错误；
D．氢化钠，是由氢负离子与钠离子构成离子化合物，氢与钠为同主族元素，故D正确；
故选：D．

点评本题为综合题，考查了电解质、非电解质判断，电解与电离的区别，化学键类型判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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15．有关物质的分离，下列表述不正确的是（　　）

	A．	用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
	B．	海水晒盐主要是依靠蒸发水使盐从溶液中析出
	C．	化学上分离出的杂质不是有害的就是没有价值的
	D．	用淘洗的方法从沙里淘金

16．在氯化钡溶液中通入SO₂，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂，结果两试管中都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是（　　）

	A．	氯化钡有两性		B．	两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡
	C．	SO₂有还原性，是酸性氧化物		D．	亚硫酸的酸性比盐酸强

13．在标准状况下，由CH₄和C₂H₆组成的混合气体4.48L，质量是4.6g．此混合物中CH₄和C₂H₆的物质的量比是1：1，CH₄的体积分数是50%，C₂H₆的质量分数是65.2%，C和H的原子个数比是3：10，混合气体的平均摩尔质量是23g/mol．

20．普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：Zn+2NH₄⁺+2MnO₂═Zn²⁺+2NH₃+Mn₂O₃+H₂O但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题．某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收．将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极．废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理
实验一，用废锌制取防腐剂皓矾（ZnSO₄•7H₂O）（图乙）

（1）操作一的名称是：蒸发浓度、冷却结晶．
（2）锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物Na₂[Zn（OH）₄]（四羟基锌酸钠）和H₂，该配合物中心离子是Zn²⁺，配位数是4．
实验二，经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气．将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：
（1）灼烧的目的是：除去混合物中的碳，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物Mn₂O₃和MnO₂．
（2）写出Mn₂O₃与浓盐酸反应的离子方程式：Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-═2Mn²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
（3）取24.5g上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气4.48L，则混合物中Mn₂O₃和MnO₂质量之比是：158：55．
实验三，查询资料得知，还可以通过电解的方式，将Mn₂O₃转化为MnO₂，同学们设计了这样的一个装置（图丙），将混合物粉末调成糊状，附在其中的左边电极上（填左或者右），该电极上发生的电极反应式是：Mn₂O₃-2e^-+2OH^-═2MnO₂+H₂O．在电解过程中溶液的pH将变大．（填变大、变小、不变）．

10．下列八种有机物：①CH₂=CH₂；②CH₃CH₂COOH；③C₂H₅OH；④CH₃CH₂Br；⑤CCl₄；⑥CH₃COOCH₃；⑦CH₃COOC₂H₅；⑧

17．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）

	A．	铝与盐酸反应
	B．	用导管向加入Na₂O₂粉末的棉花中吹气
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应
	D．	灼热的炭与CO₂反应．

14．分别完成以下三个小题
（1）49g H₂SO₄的物质的量是0.5mol；1.5molH₂SO₄的质量是147g，其中含有3molH，含有96gO．
（2）O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的O₂和O₃所含原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
②等温等压下，等体积的O₂和O₃所含，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是H₂，含原子数最多的是H₂，质量最大的是H₂O，体积最小的是H₂O．

6．

溴苯，无色油状液体，具有苯的气味．不溶于水，能溶于有机溶剂．实验室制取溴苯时先将铁粉和苯加入反应器，在搅拌下慢慢加入溴苯，置于70-80℃水浴中反应1h，所得粗品用水及5%氢氧化钠溶液洗涤，静置分层，蒸馏；干燥；过滤，最后经常压分馏，取156-157℃馏分而得成品．制取装置如图所示，请依据下列信息回答问题．

物质	溴	苯	溴苯
沸点	58.5℃	80.1℃	156.2℃

（1）写出制取溴苯的化学方程式

．
（2）仪器a的名称为三颈烧瓶，仪器c的作用是冷凝回流、导气．
（3）反应置于70-80℃水浴中而非直接加热的目的是使反应受热均匀，尽可能减少反应的挥发，防止生成的溴苯挥发．
（4）水洗后用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O（用离子方程式表示）．

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