题目内容
16.当光束分别通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )A. | NaOH溶液 | B. | Fe(OH)3胶体 | C. | C2H5OH溶液 | D. | CuSO4溶液 |
分析 依据分散系的分类和性质分析,胶体分散系具有丁达尔现象,只要判断出分散系是胶体即可.
解答 解:胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间,分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液,大于1-100nm的是浊液;NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸铜溶液属于溶液,无丁达尔效应;氢氧化铁胶体分散质大小:1nm~100nm,属于胶体,有丁达尔效应;
故选B.
点评 本题考查胶体的性质,丁达尔效应是胶体的特有性质,题目较简单.
练习册系列答案
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1.下列微粒中,电子数目最多的是( )
A. | H2O | B. | NH3 | C. | Na+ | D. | Al |
2.对于A2+3B2=2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
A. | V(B2)=0.8mol/(L•s) | B. | V(A2)=0.8mol/(L•s) | ||
C. | V(C)=0.6mol/(L•s) | D. | V(A2)=1.8mol/(L•min) |
4.通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H).
(1)按要求完成填空
①2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol;
②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol
则N-H键的键能是391kJ/mol
(2)1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式为:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234 kJ•mol-1
(3)已知:
2Al(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Al2O3(s)△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Fe2O3(s)△H=-815.88kJ•mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJmol-1.
化学键 | Cl-Cl | H-H | H-Cl | N≡N |
键能/kJ•mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
①2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol;
②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol
则N-H键的键能是391kJ/mol
(2)1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式为:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234 kJ•mol-1
(3)已知:
2Al(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Al2O3(s)△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Fe2O3(s)△H=-815.88kJ•mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJmol-1.
1.在开发海水资源的过程中,下列物质仅通过物理变化就能获得的是( )
A. | Na和Mg | B. | Cl2和Br2 | C. | NaCl和H2O | D. | NaOH和 H2 |
8.下列有关甲烷的叙述不正确的是( )
A. | 甲烷是最简单的有机物 | |
B. | 甲烷是天然气的主要成分 | |
C. | 甲烷能与氯气在光照条件下发生反应 | |
D. | 甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 |
5.实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液,现选用500mL的容量瓶配制该溶液,下列方法可行的是( )
A. | 称取8.0gCuSO4,加入500mL水 | |
B. | 称取7.68gCuSO4,加入480mL水 | |
C. | 称取12.5gCuSO4•5H2O,加水配成500mL溶液 | |
D. | 称取12.0gCuSO4•5H2O,加水配成480mL溶液 |
6.下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是( )
A. | 锂质量轻、比能量大,可用作电池负极材料 | |
B. | 某地雨水经过一段时间,其pH由4.68降为4.28,因为水中溶解了较多的CO2 | |
C. | 酒精是良好的有机溶剂,可洗去皮肤表面沾有的苯酚 | |
D. | 漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸,可用于漂白纸张 |