题目内容
2．下列有关合金的说法中正确的是（ ）| A． | 不锈钢是一种纯净物，它比纯铁的硬度大 | |
| B． | 铝合金是用量最大、用途最广的合金 | |
| C． | 青铜、硬铝和生铁都属于合金 | |
| D． | Na-K合金的熔点介于Na和K单质熔点之间 |
分析 A．纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质，合金硬度比其组分硬度大；
B．目前世界上用量最大的合金是铁合金；
C．依据青铜、硬铝、不锈钢的成分和合金的概念分析判断；
D．合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点．
解答 解：A．不锈钢是由铁与其它金属或非金属熔合而成的混合物，它比纯铁的硬度大，故A错误；
B．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故B错误；
C．青铜是铜锡合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金、不锈钢是铁铬、镍合金，故C正确；
D． Na-K合金的熔点，应低于Na和K任一金属的熔点，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查金属的性质和用途，侧重考查了铝合金，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干．其正确操作的顺序是（ ）
| A． | ②①③④⑤ | B． | ①②③④⑤ | C． | ②③①④⑤ | D． | ③②①④⑤ |
13．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
请回答：
（1）基态c原子核外存在4对自旋相反的电子，其基态原子的价电子排布图为
．
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）a元素最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为平面三角形，中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化．
（4）c的氢化化极易溶于水，除因为与水分子之间易形成氢键处，还因为氨气与水分子都是极性分子，相似相溶．
（5）d可形成面心立方最密堆积的晶体，若d的相对分子质量为M，密度为ag•cm-3，则d晶胞的体积为$\frac{4M}{{aN}_{A}}$cm3（用M、a表示，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
| a | 原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
| d | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
（1）基态c原子核外存在4对自旋相反的电子，其基态原子的价电子排布图为
．（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）a元素最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为平面三角形，中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化．
（4）c的氢化化极易溶于水，除因为与水分子之间易形成氢键处，还因为氨气与水分子都是极性分子，相似相溶．
（5）d可形成面心立方最密堆积的晶体，若d的相对分子质量为M，密度为ag•cm-3，则d晶胞的体积为$\frac{4M}{{aN}_{A}}$cm3（用M、a表示，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
10．化学反应前后发生变化的是（ ）
| A． | 原子个数 | B． | 元素种类 | C． | 质量 | D． | 化学键 |
17．用激光笔照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | NaCl水溶液 | B． | NaCl与酒精形成的胶体 | ||
| C． | 黄色的FeCl3溶液 | D． | 无色透明的CCl4液体 |
14．下列事实能说明某元素的非金属性比Si强的是（ ）
| 事实 | 非金属性强弱 | |
| A | CH4受热分解的温度比SiH4高 | C＞Si |
| B | C与SiO2在高温下反应生成Si和CO | C＞Si |
| C | 稀盐酸与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3胶体 | Cl＞Si |
| D | H2SO3是中强酸，H2SiO3是弱酸 | S＞Si |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如CaOCl2就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（SO4）2就是一种复盐．下列各化合物中属于混盐的是（ ）
| A． | Ca（NO3）Cl | B． | （NH4）2Fe（SO4）2 | C． | NaHCO3 | D． | K3[Fe（CN）6] |