题目内容

7．1mol•L-1 MgCl2溶液的含义是（　　）
A．1L水中含有1 molMgCl2B．其中Cl-浓度为2 mol•L-1
C．溶液中含有1 molMgCl2D．将95gMgCl2溶于1L水中所得的溶液

分析 1mol•L-1MgCl2溶液，根据物质的量浓度的概念可知，1LMgCl2溶液中含有溶质MgCl21mol，1molMgCl2的质量为95g，据此进行判断．

解答 解：1mol•L-1MgCl2溶液是指：1L该MgCl2溶液中含有溶质MgCl2的物质的量为1mol，氯离子的物质的量为2mol，其中Cl-浓度为2 mol•L-1，故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度概念及意义，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念，明确物质的量浓度表示的意义．

练习册系列答案
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17．用激光笔照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．NaCl水溶液B．NaCl与酒精形成的胶体
C．黄色的FeCl3溶液D．无色透明的CCl4液体
18．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
15．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）①真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．
得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y　与上述盐酸完全反应，释放出H2　的物质的量为52mol．
③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2$?_{充电}^{放电}$Fe+2NaCl．
（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为+3．
②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有bc．（填序号）
（a）容量瓶   （b）烧杯  （c）玻璃棒
③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑其阳极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
2．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．铜B．硫酸钡C．蔗糖D．醋酸
12．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如CaOCl2就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（SO4）2就是一种复盐．下列各化合物中属于混盐的是（　　）
A．Ca（NO3）ClB．（NH4）2Fe（SO4）2C．NaHCO3D．K3[Fe（CN）6]
19．下列关于胶体的说法错误的是（　　）
A．胶体外观不均匀B．胶体粒子直径通常小于1 nm
C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体
16．NaHCO3在日常生活和工农业生产中有重要用途，关于NaHCO3的说法不正确的是（　　）
A．是一种钠盐B．是一种酸式盐C．水溶液显酸性D．是一种电解质
6．下列排列顺序不正确的是（　　）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．元素金属性：Na＞Mg＞AlD．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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