题目内容
【题目】某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,其实验方案如图所示:
(1)合金与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)方案中途径②的离子方程式________________________________________________,
D中加入适量盐酸的离子方程式为________________________________________________。
(3)滤渣F的主要成分为____________________
(4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为蒸发浓缩,_____________、过滤_,洗涤、自然干燥。
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Cu或铜单质 冷却结晶
【解析】
含有铝、铁、铜的工业合金加入足量烧碱溶液后过滤得到滤液A和滤渣B,滤液A为偏铝酸钠溶液,通过途径①加入足量盐酸反应生成氯化钠、氯化钠和水;通过途径②通入足量某气体后过滤得到沉淀D,则某气体为二氧化碳,沉淀D为Al(OH)3;滤渣B为铜和铁的混合物,加入足量稀硫酸后过滤得到滤液E为硫酸亚铁溶液,可制备绿矾;得到滤渣F为铜,铜通过途径③加入浓硫酸,加热制得硫酸铜溶液;或通过途径④加入稀硫酸加热并通入空气也可制得硫酸铜溶液,硫酸铜溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾,据此分析。
(1)合金含有铝、铁、铜的工业合金,只有铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)方案中途径②通入足量某气体后过滤得到沉淀D,则某气体为二氧化碳,沉淀D为Al(OH)3;反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
D中加入适量盐酸反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)滤渣F的主要成分为Cu或铜单质;
(4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,洗涤、自然干燥。
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