[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )A.1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1NAB.2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC.1 mol Na2O2与足量CO2反应.转移电子数为2NAD.25 ℃.101 kPa时.2.24 L CH4含有的质子数为1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

A.1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1NA

B.2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA

C.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA

D.25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的质子数为1NA

【答案】B

【解析】

A.1.8g NH4+中含有的电子数为×10×NA=NA，选项A错误；

B.2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为×3×NA=0.15NA，选项B正确；

C．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，选项C错误；

D．25℃、101kPa时，不是标准状况，Vm未知，无法根据气体体积计算甲烷的物质的量，选项D错误；

答案选B。

练习册系列答案

开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

①

⑧

③

⑤

②

④

⑥

⑦

(1)用电子式表示①与②形成化合物A 的过程：________

(2)已知⑥原子的最外层有2个电子，请画出⑥原子的结构示意图：______________

(3)含有④元素的某种18 电子的离子与H+及OH－均可发生反应，请写出该离子的电子式______

(4)元素③④⑤的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示)，其沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)

(5)已知⑦的稳定化合态为+2 价，且⑦与③可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体，请写出该化学方程式：_________________

(6)①与③，①与④能形成18个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为_________。

(7)⑧的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_________。

(8)两种均含①与②③④四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_________。

【题目】将SO2通人BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不可能是( )

A.Cu和浓硝酸

B.NaOH和浓氨水

C.大理石和稀盐酸

D.MnO2和浓盐酸

【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；

②D的焰色反应呈黄色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。

【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。

③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。