题目内容

【题目】海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是

A. 步骤①③的操作分别是过滤、萃取

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D. 步骤④的操作是过滤

【答案】A

【解析】

试题A.分离固体和液体用过滤,从水溶液中提取碘一般用萃取的方法,A正确;B.步骤的反应为:Cl2+2I=2Cl+I2,因此不能用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全,B错误;C.萃取剂不能和溶质反应,且萃取剂和原溶剂不能互溶,由于乙醇和水互溶,乙醇不能作萃取剂,C错误;D.碘易溶于有机溶剂,所以不能过滤,应该用蒸馏的方法提取碘,D错误。答案选A

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效、多功能绿色水处理剂,可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。

已知:①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3

②K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在强碱性溶液中比较稳定;在Fe3+催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3O2,如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______________________

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中,其原因为__________________

(3)制备K2FeO4时,不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是________,制备K2FeO4的离子方程式_________________

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,检验Fe2+所需试剂名称________,其反应原理为______________________(用离子方程式表示);

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液,析出K2FeO4固体,过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________

A. B.无水乙醇 C.KOH溶液

(6)工业上用间接碘量法测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子,再调节pH34,用1.0mol/LNa2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示:

消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL

原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________[M(K2FeO4)=198g/mol]

若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线,则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填偏高偏低无影响)。

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