题目内容
【题目】下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.氯气通入水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】B
【解析】
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子方程式为：
，故A错误；
B．钠为活泼性金属，与水反应生成氢气，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．氯气与水反应生成的次氯酸为弱电解质，不能拆分，且反应为可逆反应，该反应的离子方程式为：
，故C错误；
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2会生成氯化铁和溴单质，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故答案为：B。
【题目】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.06 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.97 |
3 | 25.00 | 0.20 | 21.98 |
该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。
【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________________。
A.烧杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管
(3)加入NH3·H2O调pH=8可除去________________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。
(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
①BaCl2溶液的浓度为________________mol·L-1。
②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将____________(填“偏大”或“偏小”)。
