Question

【题目】常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 加热HA溶液时，溶液酸性增强

B. lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4

C. 某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－d

D. HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、若HA为强酸，加热时溶液酸性不变，A错误；B、中和后所得溶液为NaA溶液，溶液中c（Na+）＞c（A-），说明溶液显碱性，NaA为强碱弱酸盐，则2＜a＜4，B正确；C、某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10d-14 molL-1，C错误；D、HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时生成NaA溶液，不知道a的数值，无法判断HA是强酸还是弱酸，NaA不一定显碱性，D错误；答案选B。