题目内容
【题目】已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
(1)标出上述反应电子转移的方向和总数______。
(2)上述反应中______元素被还原，氧化产物为______，若反应中生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为______。
【答案】
+5价的N Fe（NO3）3 0.8NA
【解析】
（1）Fe失去电子，N得到电子，该反应转移24e﹣，则电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，得到电子被还原，+5价的N元素被还原，而Fe失去电子被氧化，氧化产物为Fe（NO3）3，由反应可知，生成3molN2O时转移24mol电子，生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为
，
故答案为：+5价的N；Fe（NO3）3；0.8NA。
【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka＝3.5×10﹣4 | Ka＝5.0×10﹣10 | Ka1＝4.3×10﹣7， Ka2＝5.6×10﹣11 |
（1）c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为________________。
（2）0.0lmol/L的HCN溶液中，c(H+)约为_____mol/L。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_____b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_____n2。
（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_______________。
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱__________________。
