题目内容
【题目】常温下,部分酸的电离平衡常数如下:
化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=3.5×10﹣4 | Ka=5.0×10﹣10 | Ka1=4.3×10﹣7, Ka2=5.6×10﹣11 |
(1)c(H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小为________________。
(2)0.0lmol/L的HCN溶液中,c(H+)约为_____mol/L。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a_____b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1_____n2。
(4)向NaCN中通入少量的CO2,发生的离子方程式为_______________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱__________________。
【答案】c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) ×10﹣6 升高温度 小于 小于 CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣ 测定等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中pH:NaF溶液的pH>7,则HF酸性弱;或测定等浓度的两种酸的pH,HF的pH大,则氢氟酸比盐酸的酸性弱
【解析】
由表中数据可知,HF的酸性最强,HCN的酸性介于H2CO3和HCO3-之间。
(1)酸性越强电离出的氢离子浓度越大,因此c(H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。
(2)0.0lmol/L的HCN溶液中,c(H+)约为 mol/L =
×10﹣6 mol/L。弱酸的电离过程是吸热过程,因此,使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是:升高温度。
(3)硫酸是强酸,其已完全电离,而氢氟酸只有很少的一部分发生电离,因此用等pH的氢氟酸和硫酸中和等量的NaOH,氢氰酸用量较少,故a小于b。由于硫酸是二元酸,而氢氰酸是一元酸,因此中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸,需要NaOH的物质的量为2n1=n2,则n1小于n2。
(4)HCN的酸性介于H2CO3和HCO3-之间,因此向NaCN中通入少量的CO2发生反应的离子方程式为CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣。
(5)弱酸强碱盐可以水解使其溶液呈碱性,而强酸强碱盐不水解;在水溶液中,弱酸只有部分电离,而强酸可以完全电离,因此,设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱的方法可以是:测定等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中pH:NaF溶液的pH>7,而NaCl溶液的pH=7,则HF酸性弱;或测定等浓度的两种酸的pH,HF的pH大,则氢氟酸比盐酸的酸性弱。
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【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A[] | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
C | 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4 |
D | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D