题目内容
【题目】已知PH3与NH3结构相似,回答下列问题:
①PH3的电子式________,结构式________。
②几何构型为________。
③中心原子采取________杂化。
④PH3分子中的化学键________(填“有”或“无”)极性,其分子为________(填“极性”或”非极性”)分子。
⑤PH3与NH3的热稳定性:________更强。
【答案】
三角锥形 sp3 有 极性 NH3
【解析】
①NH3属于共价化合物,不存在离子键,分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层为8个电子,PH3与NH3结构相似,结构式共用电子对用短线表示;
②根据价层电子对互斥理论计算并判断;
③根据杂化轨道理论判断;
④不同非金属原子之间形成的共价键是极性键,其分子正负电荷中心不重合,结构不对称,为极性分子;
⑤非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定。
①NH3属于共价化合物,不存在离子键,分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层为8个电子,氨气的电子式为 ,PH3与NH3结构相似,所以PH3的电子式为:
,用短线表示共用电子对得到结构式,所以结构式为:
,故答案为:
;
;
②PH3分子中价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=,所以磷原子采取sp3杂化,含有一对孤电子对,分子构型为三角锥形,故答案为:三角锥形;
③PH3分子中价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=,所以磷原子采取sp3杂化,故答案为:sp3;
④PH3分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键,该分子为三角锥形结构,分子结构不对称,为极性分子,故答案为:有;极性;
⑤N、P属于同一主族元素,N的非金属性强于P,非金属性越强,氢化物越稳定,PH3与NH3的热稳定性:NH3更强,故答案为:NH3。
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