题目内容
【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B. NCl3分子是非极性分子
C. NBr3比NCl3易挥发
D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
【答案】D
【解析】
A、C的原子半径小于N原子半径，即N－Cl键长小于C－Cl键长，故A错误；
B、NH3为三角锥形，NCl3和NH3的空间构型相似，即NCl3空间构型为三角锥形，NCl3属于极性分子，故B错误；
C、NCl3和NBr3结构相似，NCl3相对分子质量小于NBr3，因此NCl3的熔沸点低于NBr3，故C错误；
D、NH3与H2O之间能形成分子间氢键，NH3·H2O能够电离出NH4＋和OH－，因此NH3·H2O的结构式为
，故D正确。
【题目】为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验 步骤 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中． |
实验 现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色 |
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
实验现象 | _____ | _____ | _____ | _____ |
(2)请写出镁与水反应的化学方程式：_______________。
(3)实验结论是___________________。
(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左至右原子的电子层数相同，随着核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_______，失电子能力逐渐_______，因此________逐渐减弱。
